Comparacion de los modelos atomicos

                                                    PAGINA 1                                                     30/08/2015


     COLEGIO LA SAGRADA FAMILIA
                                                                                                                         VILLANUEVA LA GUAJIRA

      COLOMBIA


      MODELOS ATÓMICOS


     ESTUDIANTE :

                                                     ISABELLA DAZA BOLAÑOS
                                                   
                                                     CURSO:
                                                   
                                                      8°1

                                                      AÑO:

                                                      2015
                                                   






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Modelo Atómico de Thomson

Es una teoría sobre la estructura atómica el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo. También puede definirse una estructura abierta para el mismo, dado que los protones se encuentran inmersos y sumergidos en el seno de la masa que define la carga neutra del átomo.

Otro hecho que el modelo de Thomson había dejado por explicar era la regularidad de la tabla periódica de Mendeleiev. Los modelos de Bohr, Sommerfeld y Schrödinger finalmente explicarían las regularidades periódicas en las propiedades de los elementos químicos de la tabla, como resultado de una disposición más estructurada de los electrones en el átomo, que ni el modelo de Thomson ni el modelo de Rutherford habían considerado.

http://quimica-en-la-actualidad.webnode.com.ve/




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Modelo Atómico de Rutherford 

Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear.
El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva).
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.

                                              

                    http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/mod_ruther.htm

                       

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Modelo Atómico de Bohr

El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los planetas describiendo órbitas circulares alrededor del Sol. El electrón de un átomo o ión hidrogenoide describe también órbitas circulares, pero los radios de estas órbitas no pueden tener cualquier valor.

Consideremos un átomo o ión con un solo electrón. El núcleo de carga Ze es suficientemente pesado para considerarlo inmóvil , en el modelo de Bohr, solamente están permitidas aquellas órbitas cuyo momento angular está cuantizado.Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica

 

http://www.deciencias.net/proyectos/4particulares/quimica/atomo/modelobohr.htm   y tambien  http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/elecmagnet/movimiento/bohr/bohr.htm 

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                       Comparación entre Átomos